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【考点 15】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
1.配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤：
计算→称量（或量取）→溶解→装瓶（贴标签）。
2.配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：1.计算→称量（或量取）→溶解→转移→定容→装瓶（贴标签）。
所用仪器：药匙、滤纸、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
【考点 16】胶体
1.定义：分散质粒子在 10－9~10－7m 之间的分散系
2.本质：分散质粒子直径在 10－9~10－7m 之间。
3.特征：分散质粒子表面积大（具有较强吸附能力）。
4.分类：按分散剂的状态分：
液溶胶，如：Fe（OH）3胶体、蛋白质胶体；
气溶胶，如：雾、云、烟；
固溶胶，如：烟水晶、有色玻璃。
【考点 17】胶体的性质
1.丁达尔现象
定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。
本质：胶粒对光的散射而形成的。
应用：鉴别胶体。
2.布朗运动——胶粒在胶体中不停地作无规则的运动。
3.电泳现象
定义：在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定向移动现象。
原因：表面积大，吸附强，胶粒带电。
胶粒带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如 Fe
（OH）3、Al（OH）3胶体；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如 H2SiO3胶
体、土壤胶粒。
4.胶体的聚沉——通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。
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