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【考点 32】电子云
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述。处于不同定态的电子的电子
云图像具有不同的特征，主要包括：
1.、电子云在核外空间扩展程度-核外电子的能量大小分层为能层，如 K、L、M…能
层。
2.、电子云的形状-处在一定能层而又具有一定形状电子云的电子称为能级。如：1S、
2S、2P、3S、3P…能级。
【考点 33】四个量子数
1.主量子数 n：与能层对应的量子数, 其取值为自然数，n=1,2,3,4……表示核外的
电子层数，决定电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，并且是决定电子能量高
低的主要因素。主量子数增加时，电子的能量随着增大（n↑,E↑）,其电子出现离核的平
均距离也相应增大。
2.角量子数 l：与能级对应的量子数,其取值 l=0,1,……（n-1）,制约于主量子数。
角量子数 l 决定原子轨道的形状，并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。在
多电子原子中，当 n 值相同时,l 值越小，则该电子亚层的能级越低，ns < np < nd < nf。
3.磁量子数 m：与轨道对应的量子数，其取值受角量子数的制约： m=0,±1,±2……
±l，共（2l+1）个值，磁量子数 m 决定原子轨道在空间的取向，与电子的能量无关。如
p 轨道在空间有三种不同的伸展方向，但其能量相同，即能级相同，称为简并或等价轨道。
4.自旋量子数 ms：与电子的自旋状态对应的量子数，只有+1/2 和-1/2 两种取值。ms
不是由求解薛定谔方程产生的量子数。两个电子的自旋方向相同时称为平行自旋，反之为
反平行自旋。
通过四个量子数，以确定每一电子层中可能存在的电子运动状态数。
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