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【考点 41】分子间作用力
1.定义：存在于分子间的一种较弱的相互作用力；最常见的是范德华力和氢键。
2.性质：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；
没有方向性和饱和性。
3.规律：组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。相对分子
质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，其熔沸点越高同分异构体中，支链
越少，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力对物质的溶解度也有影响，即相似相
容原理：非极性分子组成的物质易溶于非极性溶剂中，而极性分子易溶于极性溶剂中。
【考点 42】氢键
1.定义：与电负性很强的原子（常见 NH3，H2O，HF）形成共价键的氢原子与另一个分
子内电负性很强的原子间的作用力，为较强的分子间作用力（但弱于化学键），有分子间
氢键和分子内氢键两种，有方向性和饱和性
2.作用力强弱：分子间作用力<氢键<化学键
3.对物质性质的影响：分子间氢键会导致物质的熔沸点升高；分子内氢键会导致物质
的熔沸点降低；溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶质溶解度增大。
【考点 43】离子晶体
1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
2.特点：无单个分子存在，不表示分子式；熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩；
固体时不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。
3.典型物质：强碱，绝大多数盐（常见的 AlCl3和 HgCl2除外），活泼金属的氧化物、
过氧化物、碳化物（CaC2）和氮化物（Mg3N2）等。
4.离子晶体中的化学键：离子晶体中一定有离子键可能有共价键。
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