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【考点 49】元素的电负性
1.定义：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
2.规律：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族
元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。
运用：
①确定元素类型（一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素）；
②确定化学键类型（两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键）；
③判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）；
④电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）。
【考点 50】金属性和非金属性
1.定义：表示元素得失电子能力的物理量。金属性指原子失去电子而变成正离子的性
质，非金属性指其原子得到电子而变成负离子的性质。
2.度量因素：金属性：电离能和电负性； 非金属性：电子亲和能和电负性。
3.规律：同一周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强。
同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
【考点 51】化学反应方程式
1.定义：用分子式（化学式）表示化学反应的式子。
2.原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。
3.理解：可表示反应前后物质的品种及微粒数之比、物质的量之比（或气体体积之比）、
质量之比。
4.应用：表示物质的变化，进行有关计算。
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