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【考点 54】电离方程式
1.定义：表示电解质电离过程的式子。
2.强电解质完全电离用“==”表示，如：HCl==H ++Cl－。
弱电解质部分电离用“
”表示，如：NH3·H2O
NH4 ++OH－。
多元弱酸则分步电离，如：第一步 H2CO3
H ++HCO3－，第二步 HCO3－
H ++CO3 2－。
【考点 55】热化学方程式
1.定义：表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式。放热反应，△H 为“－”；吸
热反应，△H 为“+”。例如：C（s）+ 2
1
O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol。
2.书写：
①要注明反应的压强和温度。通常△H 的数据为 101kPa 和 25℃时的数据，可不特别
注明，但须注明“－”或“+”；
②要标出物质的聚集状态；
③方程式的系数只表示物质的物质的量，故可用分数表示。
【考点 56】电极反应式
1.定义：表示电极上反应（氧化反应或还原反应）的式子。
2.原电池负极或电解池阳极——发生氧化反应（本质：失电子）；
原电池正极或电解池阴极——发生还原反应（本质：得电子）。
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