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【考点 60】氧化性、还原性的强弱的比较
1.根据方程式判断
在同一反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂的还原性>还原产物的还原性
2.根据物质活动顺序表判断
3.根据元素周期表判断
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断：
5.根据被氧化或被还原的程度来判断：
6.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
【考点 61】氧化还原反应的配平原则
1.化合价升高总数=化合价降低总数（电子守恒）。
2.各元素原子个数相等（质量守恒）。
3.对于离子反应，反应前后电荷平衡（电荷守恒）。
4.氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
【考点 62】氧化还原反应的配平步骤
1.标出化合价变化了的元素的化合价。
2.根据元素存在的形式调整发生氧化还原反应的物质的系数，使之成 1︰1 的关系。
3.调整系数，使化合价升降总数相等。
4.根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
漂白粉、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等（4）过氧化物；
如 Na2O2、H2O2等
还原剂
失去电子的反应物
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如 K、Na、
Zn、Fe 等②一些非金属单质；如 H2、C、Si 等③
较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性
得到电子的能力
物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力
有关，与得失电子的数目无关。
还原性
失去电子的能力
5.利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
6.检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所
带的电荷数是否相等。
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