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【考点 70】碰撞理论
1.碰撞理论
①主要内容：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，反应物分子碰撞频率
越高，反应速率越快，但并非每次碰撞都能引起反应发生，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞。
②有效碰撞发生的条件：
a、相互碰撞的分子应有适合的碰撞取向；
b、相互碰撞的分子必须具有足够的能量。
把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
③活化能：碰撞理论认为，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之
差。
【考点 71】化学反应速率的影响因素
1.浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，减小反应物的
浓度，化学反应速率减小。
2.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之，减小。
3.温度：升高温度，反应速率增大，反之，减小。
4.催化剂：使用催化剂反应速率增大。催化剂同时增加正逆反应速率，不影响平衡移
动，只会缩短反应达到平衡的时间。
5.其他：增大固体表面积.光照.超声波等，能够增大反应速率。
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