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【考点 72】化学平衡
1.可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的
化学反应称为可逆反应。
2.化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物
中各组分的浓度保持不变就达到了化学平衡。
3.化学平衡的特征
①逆：化学平衡的研究对象是可逆反应；
②动：化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行，并没有停止；
③等： v 正 v 逆；
④定：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间变，故反应混合物中各成
分的百分含量不变；
⑤变：条件改变时，反应平衡会发生移动，在新条件下建立新的平衡；
⑥无：化学平衡与途径无关。一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的平衡状态
相同。
【考点 73】化学平衡的影响因素
1.浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都能使
化学平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆
向移动。
2.压强：在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向
移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。
3.温度：升高温度，化学平衡向吸热反应的方向进行；降低温度，向放热反应的方向
进行。
4.催化剂：催化剂不改变化学平衡，但是能缩短达到平衡所需要的时间。
5.稀有气体：若容器恒温恒容，稀有气体并没有改变反应物的浓度，所以平衡不移动；
若容器恒温恒压，稀有气体减小了反应气体产生的分压，所以平衡向气体体积增大的方向
移动。
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