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【考点 77】电离平衡
1.定义：在一定条件下（浓度、温度等），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新
结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，叫做弱电解质的电离平衡。
2.电离平衡的影响因素：
①温度：弱电解质的电离过程是一个吸热过程，所以升温能促进弱电解质的电离。
②浓度：增大分子浓度或降低离子浓度，都会使电离平衡向电离方向移动；减小分子
浓度或增大离子浓度，都会使电离平衡向结合方向移动。
③同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有一种相同的离子的强电解质，会使
电离平衡向结合方向移动，弱电解质的电离度下降，即同离子效应。
【考点 78】溶液的 pH
1.概念：溶液中氢离子的总数和总物质的量的比称为氢离子浓度指数。为了表示溶液
酸性或碱性程度的数值，常用所含氢离子浓度的常用对数的负值表示 pH。
2.计算：pH= -lg[H +]，其中氢离子的物质量的浓度的单位为 mol/L
3.测定方法：酸碱指示剂用于粗测溶液的 pH 值范围；pH 试纸用以粗略地测定溶液酸
碱性的强弱；pH 计用以精确地测定溶液的 pH 值。
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