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【考点 79】盐类水解
1.概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质
的反应叫做盐类的水解。
2.实质：生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3.条件：盐必须溶于水，盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
【考点 80】影响水解平衡的因素
1.内因：盐本身的性质
弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液的碱性越强。
2.外因：温度和浓度
（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）浓度：
①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增
大；
②加水稀释，正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小；
③增大 c（H +），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c（OH -），促
进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
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